Exercices avec la masse molaire

Formule à savoir :

Formule de la masse molaire en fonction de la masse et de la quantité de matière

Je sais effectuer un calcul si …

  • J’ai écrit la formule littérale adéquate
  • J’ai personnalisé la formule littérale
  • J’ai calculé correctement (calculette + conversion)
  • J’ai mis le bon nombre de chiffres significatifs CS
  • J’ai mis la bonne unité à la fin du calcul

Exercice 1 : Masse molaire de l'eau

Calculer la masse molaire de l’eau (formule chimique : H2O)

Donc la masse molaire des molécules d’eau est de 18,0 g/mol.

Exercice 2 : Masse molaire du sucre

Calculer la masse molaire du sucre (formule chimique : C6H12O6)

Donc la masse molaire des molécules de sucre est de 180,0 g/mol.

Exercice 3 : Masse molaire du sulfate de cuivre

Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre (formule chimique : CuSO4)

Donc la masse molaire du solide ionique sulfate de cuivre est de 159,5 g/mol.

Exercice 4 : Sucre à prélever

On souhaite prélever 0,730 mole de sucre. Quelle masse à prélever cela représente-t-il ?

Donc la masse de sucre à prélever est de 131 g.

Exercice 5 : Sulfate de cuivre

On a pesé 4,67 g de sulfate de cuivre. Quelle quantité de matière cela représente-t-il ?

Donc la quantité de matière de sulfate de cuivre est de 29,3 mmol.

Exercice 6 : L'acétyl-leucine

Un médicament qui lutte contre les vertiges contient 5,0 mg d’acétyl-leucine de formule brute C8H15O3N. L’acétyl-leucine constitue le principe actif de ce médicament.

1/ Calculer la masse molaire de l’acétyl-leucine.

2/ Déterminer la quantité de matière en acétyl-leucine contenue dans ce médicament.

Donc la masse molaire de l’acétyl-leucine est de 173,0 g/mol.

Donc la quantité de matière d’acétyl-leucine est de 29 μmol.

Cet article a 2 commentaires

  1. Ana

    Exercices ludiques et bien expliqués. Merci vraiment.

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