Exercices avec la masse molaire

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Formule à savoir :

Formule de la masse molaire en fonction de la masse et de la quantité de matière

Je sais effectuer un calcul si …

  • J’ai écrit la formule littérale adéquate
  • J’ai personnalisé la formule littérale
  • J’ai calculé correctement (calculette + conversion)
  • J’ai mis le bon nombre de chiffres significatifs CS
  • J’ai mis la bonne unité à la fin du calcul

Cours à consulter

Liste des exercices

Les données

M (H) = 1,0 g/mol

M (C) = 12,0 g/mol

M (N) = 14,0 g/mol

M (O) = 16,0 g/mol

M (S) = 32,0 g/mol

M (Cu) = 63,5 g/mol

Exercices commentés pas à pas en vidéo

La vidéo présente la formule et propose des conseils pour résoudre des exercices calculatoires.

Lire la vidéo sur Vignette de la vidéo YouTube "phychiers" sur des exercices avec la masse molaire.

Source – chaine Youtube : « phychiers »

Pour vous entrainer

Phychiers - Masse molaire - EXERCICES.pdf
Phychiers - Masse molaire - CORRECTION.pdf

Exercice 1 : Masse molaire de l'eau

Calculer la masse molaire de l’eau (formule chimique : H2O)

Résolution pas à pas d'un calcul sur la masse molaire de l'eau

Donc la masse molaire des molécules d’eau est de 18,0 g/mol.

Exercice 2 : Masse molaire du sucre

Calculer la masse molaire du sucre (formule chimique : C6H12O6)

Résolution pas à pas d'un calcul sur la masse molaire du sucre

Donc la masse molaire des molécules de sucre est de 180,0 g/mol.

Exercice 3 : Masse molaire du sulfate de cuivre

Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre (formule chimique : CuSO4)

Calcul détaillé de la masse molaire du sulfate de cuivre

Donc la masse molaire du solide ionique sulfate de cuivre est de 159,5 g/mol.

Exercice 4 : Sucre à prélever

On souhaite prélever 0,730 mole de sucre. Quelle masse à prélever cela représente-t-il ?

Résolution pas à pas d'un calcul sur la masse de sucre connaissant sa masse molaire

Donc la masse de sucre à prélever est de 131 g.

Exercice 5 : Sulfate de cuivre

On a pesé 4,67 g de sulfate de cuivre. Quelle quantité de matière cela représente-t-il ?

Calculs détaillés de la quantité de matière de sulfate de cuivre à l'aide de la formule de la masse molaire

Donc la quantité de matière de sulfate de cuivre est de 29,3 mmol.

Exercice 6 : L'acétyl-leucine

Un médicament qui lutte contre les vertiges contient 5,0 mg d’acétyl-leucine de formule brute C8H15O3N. L’acétyl-leucine constitue le principe actif de ce médicament.

1/ Calculer la masse molaire de l’acétyl-leucine.

2/ Déterminer la quantité de matière en acétyl-leucine contenue dans ce médicament.

Exercice avec un calcul de la masse molaire de l'acétyl-leucine

Donc la masse molaire de l’acétyl-leucine est de 173,0 g/mol.

Donc la quantité de matière d’acétyl-leucine est de 29 μmol.

Cet article a 14 commentaires

  1. Ana 20 juillet 2022 Répondre

    Exercices ludiques et bien expliqués. Merci vraiment.

      1. Clara 26 juin 2023 Répondre

        Merci ça m’a beaucoup aidé

  2. Harlay 26 juillet 2022 Répondre

    le site est vraiment incroyable il n’y a aucune erreur de calcule. Pas comme dans certain site haha

    1. Alexis Chevrier 29 août 2022 Répondre

      Merci Harlay pour ce retour.
      Par contre, il m’arrive de laisser passer quelques coquilles tout de même.
      Il ne faut pas hésiter à me les signaler.

  3. May 20 septembre 2022 Répondre

    Merci beaucoup, super pour réviser

  4. Awa 8 janvier 2023 Répondre

    Mercii beaucou Vous me sauvez

  5. Benjamin 2 avril 2023 Répondre

    Merci pour cette avance rapide dans mais devoir

  6. PPC 18 avril 2023 Répondre

    Super-utile ! Pour débuter dans la lesson, ces exercices sont top ! Cependant j’aurais bien aime que les exercices aient un niveau un peu plus élevé pour les revisons plus poussées ou des classes supérieures.

    1. Alexis Chevrier 18 avril 2023 Répondre

      Merci pour ce retour. J’y pense : quand j’aurai plus de temps pour développer encore plus tout cela.

  7. Inesafli 24 février 2024 Répondre

    Merci beaucoup ❤

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