« Rien ne se perd, tout se transforme » Lavoisier
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Qu’est ce qu’une équation chimique ?
Dans une équation de réaction, on doit trouver comme informations :
- les formules chimiques brutes, semi-développée ou topologique des espèces chimiques (EC).
- les états physiques de chaque EC : (s) solide, (l) liquide , (g) gazeux, (aq) dissout
- des coefficients stœchiométriques qui permettent d’équilibrer l’équation.
Exemple d’équation de réaction chimique :
CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → 2 H 2 O (g) + CO 2 (g)
Traductions possibles de l’équation de réaction ci-dessus :
- 1 molécule de méthane (CH4) réagit avec 2 molécules de dioxygène (O2) pour former 1 molécule de dioxyde de carbone (CO2) et 2 molécules d’eau (H2O)
- 1 mole de molécule de méthane réagit avec 2 moles molécules de dioxygène pour former 1 mole molécule de dioxyde de carbone et 2 moles de molécules d’eau.
Equilibrer une équation de réaction
Les 2 principes de conservation
- conservation des éléments chimiques ou atomes : on doit retrouver autant d’éléments, atomes d’hydrogène H, oxygène O… dans les réactifs et les produits.
- conservation des charges électriques (lycée) : La charge électrique globale des réactifs doit être identique à la charge globale des produits.
Exemple :
3 Zn (s) + 2 Fe 3+ (aq) → 3 Zn 2+ (aq) + 2 Fe (s)
2 Fe 3+ signifie qu’il y a 6 charges électriques positives dans les réactifs.
3 Zn 2+ signifie qu’il y a 6 charges électriques positives dans les produits.
Il y a donc conservation des charges électriques.
Equilibrer pas-à-pas
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Equilibrer une équation de réaction
En exemple, vous pourrez suivre l’équilibrage de 3 réactions différentes pas à pas jusqu’à ce que les bilans soient identiques. En exercice, cette animation vous propose des défis à résoudre.
Equilibrer les équations de réaction : réarrangement d’atome
Source – PCCL.fr
Source – PCCL.fr
Source – PCCL.fr
Source – maths-sciences.ac-rouen.fr
Source – ostralo.net
Equilibrer les équations de réaction : réaction d’oxydo réduction
Quiz sur les équations à équilibrer
Pour tester vos connaissances. A vous de jouer …
