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Son unité SI : La mole (mol)
Qu’est-ce que 1 mole ? 1 mole d’entité (chaussure, molécules …) représente une quantité de 602 214 milliards milliards de quelques choses (définition du BIPM)
Remarque
Le nombre d’Avogadro :
NA = 6,023 × 1023 mol-1
Ses instruments de mesure
Une balance : Précise au gramme près
PUIS
la formule de la masse molaire :
Son écriture littérale
n (H2O) = 0,45 mol
La quantité de matière de molécules d’eau est de 0,45 mole
n (Homme) = 6,0 × 10-17 mol
La quantité de matière d’Homme sur Terre est de 6,0 × 10-17 mole
Ses ordres de grandeurs en USI
La constante d’Avogadro
On y découvre qu’Avogadro n’est que l’initiateur et non le découvreur de cette constante. Quelle est sa valeur et son utilité ?
Source – chaine Youtube : « mediachimie »
Pour aller plus loin
- Un article sur l’histoire détaillée de la détermination de cette constante.
- Un article sur la mesure expérimentale de cette constante.
Comment le nombre d’Avogadro a-t-il été déterminé ?
Il serait intéressant de l’expliquer pour les plus curieux.
Bonjour Choukrov
Bonne remarque : j’ai rajouté 2 liens web qui pourraient satisfaire les curieux.
Bonjour ma question est la suivante dans certain exo jarrive a appliquer la formule, mais mon soucis est quil donne un resultat en 10^–
Exemple 5.0 mg quil faut convertir en Gramme M=173 g.mol
D’après leur correction 5,0.10^-3 ÷ 173= 2.89.10^-5 MOL
comment font til pour que lecriture final ressemble a sa car moi je narrive pas a faire de cet manière.
Merci
Bonjour Nana
Ton souci concerne peut-être ta maitrise de l’écriture scientifique des résultats d’un calcul.
Cela peut aussi venir de ta calculatrice. Si c’est celle du collège, elle ne doit pas afficher le résultat en écriture scientifique (c’est à dire : 2,89 x 10-5) mais classiquement : 0,0000289.
Je pense avoir retrouvé l’énoncé de ton problème et te propose une correction détaillée sur page web ci-dessous :
https://www.phychiers.fr/exercices-avec-la-masse-molaire/#masse_molaire_acetyl_leucine_quantite
Espérant t’avoir aidée.
« N » c’est quoi svp
Bonjour Harlay
Par convention, le symbole « N » est l’abréviation de « Nombre d’entités » ; sachant qu’une entité peut-être ce que tu veux. Mais en chimie, les entités sont des atomes, molécules ou ions.
Exemple : N(chaussure) = 10 chaussures
N(ion) = 5 milliards d’ion.
Bonjour,
Est-ce que pour déterminer une mole de molécule on fait M=m(entités)xNa ?
Bonjour. Il faut faire attention aux majuscules et minuscules en physique-chimie : M est la masse molaire, m est la masse et Na le nombre d’Avogadro. Ta formule est donc fausse.
Si je comprends bien ta question : pour déterminer le nombre de mole (on préférera dire « déterminer la quantité de matière en mole ») pour une molécule, il faut faire : n = N / Na ; avec n la quantité de matière en mole, N le nombre d’entités.
J’espère avoir répondu à ta question.