Réaction d’oxydo-réduction

Définitions

C’est un échange d’électrons entre 2 espèces chimiques (EC).
Les EC qui cèdent des électrons sont des réducteurs.
Les EC qui captent des électrons sont des oxydants.

Ox1 + Red2Red1 + Ox2

Exemple : Les ions cuivre II (Cu2+) vont réagir avec le fer solide (Fe) pour former les ions fer II (Fe2+) du cuivre solide (Cu).

Cu2+(aq) + Fe(s)Cu(s) + Fe2+(aq)

Les couples oxydo-réducteur

On constate qu’un oxydant se transformera en son réducteur associé et vise vers ça. On parle alors de couple oxydoréducteur que l’on notera ainsi : Ox / Red
Exemple : Les 2 couples mis en jeu précédemment sont Fe2+ / Fe et Cu2+ / Cu

Demi-équation et équation de réaction

Demi-équation d' OXYDATION

Cu2+(aq) + 2é → Cu(s)

Fe2+(aq) + 2é → Fe(s)

Les ions cuivre et fer acceptent (captent) 2 électrons pour se transformer en atome de fer ou cuivre.

Demi-équation de REDUCTION

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2é

Fe(s) → Fe2+(aq) + 2é

Les ions cuivre et fer acceptent (captent) 2 électrons pour se transformer en atome de fer ou cuivre.

Rédaction d'une équation de réaction

Couple Ox/Red et leur demi-équation de réaction :

Cu2+/Cu : Cu2+(aq) + 2é → Cu(s)

Fe2+/Fe : Fe(s)Fe2+(aq) + 2é

Allons plus loin

Lorsqu’un un oxydant rencontre un réducteur, ils s’échangeront des électrons. Mais pas toujours… Post bac, on vous exposera pourquoi mais si vous voulez une réponse maintenant consulter cet article du site alchimie.net.

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