Dosage par titrage - phychiers.fr

Définitions

Dosage : Mesurer la concentration d’une solution.

Titrage : on s’appuie sur une réaction chimique entre une solution de concentration connue C₁ (=solution titrante) qui va réagir avec la solution à titrer (ou doser)

En suivant l’évolution de paramètres physiques mesurables (pH, conductivité) ou observables (couleur), on peut déterminer le volume équivalent (V_éq).

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Protocole d'un titrage

Préparer la solution titrantes de concentrations connus et remplir la burette avec.
Verser millilitre par millilitre la solution titrante dans la solution à doser.
Mesurer la grandeur physique (le pH ou la conductivité) à chaque ajout en solution titrante.
Tracer un graphique : pH = f (V) ou σ = f (V) )
Mesurer le volume équivalent V_eq visible par une rupture de pentes.

Dosage par titrage pHmétrique

Objectif : Déterminer la concentration en acide étanoïque (CH₃COOH) d’une solution en suivant la réaction par pHmétrie.

On utilisera une solution de soude (ou hydroxyde de sodium NaOH) à 0,010 mol/L comme solution titrante qui réagira selon l’équation de réaction :

CH₃COOH + HO^– → CH₃COO^– + H₂O

Les croix bleues ciels correspondent aux mesures de conductimétrie à chaque ajout de NaOH.

Le pic vert correspond au volume équivalent : volume où la réaction du titrage atteint les proportions stoekiométriques :

n(CH₃COOH) = n(OH^–)

C (CH₃COOH) × V(sol) = [OH^–] × Véq

Dans le cas où V_éq = 25 mL, on pourra calculer la concentration en CH₃COOH .

Suivi par titrage pHmétrique

Vous pourrez simuler le dosage par titrage de plusieurs solutions acides à différentes concentrations puis déterminer le volume équivalent à l’aide de la méthode des tangentes et/ou de la dérivée.

Dosage par titrage colorimétrique

Objectif : Déterminer la concentration en acide étanoïque (CH₃COOH) d’une solution en suivant la réaction par colorimétrie.

CH₃COOH + HO^– → CH₃COO^– + H₂O

Avant de titrer, il faut au préalable avoir une petite idée de la valeur du saut de pH afin de choisir le bon indicateur coloré.
On voit bien que pour le dosage de l’acide éthanoïque précédent, l’utilisation de la phénolphtaléine est judicieuse

Dosage par titrage conductimétrique

Objectif : Déterminer la concentration en sel (chlorure de sodium NaCl) d’une solution en suivant la réaction par conductimétrie

On utilisera du nitrate d’argent (AgNO₃) comme solution titrante qui formera un précipité blanc de NaCl selon l’équation de réaction : Cl^– + Ag⁺ → AgCl

Les croix bleues ciel correspondent aux mesures de conductimétrie à chaque ajout de AgNO₃.

Les pointillés bleus correspondent au volume équivalent : volume où la réaction du titrage atteint les proportions stoekiométriques :

n(Cl^–) = n(Ag⁺)

[Cl^–] × V(sol NaCl) = [Ag⁺] × Véq

Dans le cas où V_éq = 11 mL, on pourra calculer la concentration en ions Cl^– et donc la concentration en NaCl.

Dosage par titrage conductimétrique (& Dosage par étalonnage)

Vous simulerez un TP qui cherche à déterminer la concentration en chlorure de sodium d’un sérum physiologique. Vous pourrez :

préparer la droite d’étalonnage pour doser par étalonnage une échelle de teinte
ou simuler le dosage par titrage de la solution de concentration inconnu à l’aide d’une solution de nitrate d’argent.