Théorie de Brönsted
A voir dans ce cours
- Acide et base
- Couple Acido-basique
- Force des acides et des bases
- Demi-équation et équation
acide et Base
Exemple : Les ions hydroxydes (HO–) vont réagir avec l’acide acétique (CH3COOH) pour former les ions acétates (CH3COO–) de l’ eau (H2O).
HO–(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COO–(aq) + H2O(l)
Les couples acide / Base
Exemple 1
L’ ion hydroxyde accepte (capte) un ion hydrogène pour se transformer en eau.
Demi-équation qui traduit cela est :
HO– + H+ = H2O
Donc le couple acido-basique est :
H2O / HO–
Exemple 2
L’acide acétique libèrent (cèdent) un ion hydrogène pour se transformer en ion acétate.
Demi-équation qui traduit cela est :
CH3COOH = CH3COO– + H+
Donc le couple acido-basique est :
CH3COOH / CH3COO–
Force de acides et des bases
Ce sont des acides qui réagissent totalement, la réaction est totale.
Tous cèdent un ion hydrogène et, à la fin, il ne reste plus d’acide.
Exemple de réaction de dissolution de l’acide fort acide chlorhydrique :
HCl + H2O → Cl– + H3O+
Remarque : La réaction est totale avec l’eau. Pour traduire cela, on met une flèche simple → dans l’équation.
Ce sont des acides qui ne réagissent pas totalement, la réaction est partielle.
Tous ne cèdent pas un ion hydrogène et, à la fin, il reste encore de l’acide.
Exemple de réaction de dissolution de l’acide faible acide acétique :
CH3COOH + H2O ↔ CH3COO– + H3O+
Remarque : La réaction n’est pas totale avec l’eau. Pour traduire cela, on met une flèche simple ↔ dans l’équation.
Ce sont des bases qui ne réagissent pas totalement, la réaction est partielle.
Tous ne captent pas un ion hydrogène et, à la fin, il reste encore des bases.
Exemple de réaction de dissolution de la base faible ammoniac :
NH3 + H2O ↔ NH4+ + HO–
Remarque : La réaction n’est pas totale avec l’eau. Pour traduire cela, on met une flèche double ↔ dans l’équation.
Ce sont des bases qui réagissent totalement, la réaction est totale.
Tous captent un ion hydrogène et, à la fin, il ne reste plus de bases.
Les solutions acide-bases
Vous pourrez visualiser les différentes molécules des solutions acides ou basiques, suivre l’évolution des concentrations ds différentes EC, de mesurer le pH de n’importe quelle solutions
Demi-équation et équation de réaction
Rédaction d'une équation de réaction
Couple A/B et leur demi-équation de réaction :
CH3COOH / CH3COO– : CH3COOH = CH3COO– + H+
H2O / HO– : HO– + H+ = H2O