A voir dans ce cours
- Acide et base
- Couple Acido-basique
- Force des acides et des bases
- Demi-équation et équation
Autres cours à consulter
Les acides et les bases
Donc naturellement, un acide et une base réagiront ensemble en échangeant un ion hydrogène H+ : B1 + A2 → A1 + B2
Exemple :
Les ions hydroxydes (HO–) vont réagir avec l’acide acétique (CH3COOH) pour former les ions acétates (CH3COO–) de l’ eau (H2O).
HO–(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COO–(aq) + H2O(l)
Les couples Acide / Base
On constate qu’un acide se transformera en sa base associée et vise vers ça. On parle alors de couple acido-basique (ou acide/base) que l’on notera ainsi : Acide / Base conjuguée
Exemple 1
L’ ion hydroxyde accepte (capte) un ion hydrogène pour se transformer en eau.
Demi-équation qui traduit cela est :
HO– + H+ = H2O
Donc le couple acido-basique est :
H2O / HO–
Exemple 2
L’acide acétique libèrent (cèdent) un ion hydrogène pour se transformer en ion acétate.
Demi-équation qui traduit cela est :
CH3COOH = CH3COO– + H+
Donc le couple acido-basique est :
CH3COOH / CH3COO–
Force de acides et des bases
Ce sont des acides qui réagissent totalement, la réaction est totale.
Tous cèdent un ion hydrogène et, à la fin, il ne reste plus d’acide.
Exemple de réaction de dissolution de l’acide fort acide chlorhydrique :
HCl + H2O → Cl– + H3O+
Remarque : La réaction est totale avec l’eau. Pour traduire cela, on met une flèche simple → dans l’équation.
Ce sont des acides qui ne réagissent pas totalement, la réaction est partielle.
Tous ne cèdent pas un ion hydrogène et, à la fin, il reste encore de l’acide.
Exemple de réaction de dissolution de l’acide faible acide acétique :
CH3COOH + H2O ↔ CH3COO– + H3O+
Remarque : La réaction n’est pas totale avec l’eau. Pour traduire cela, on met une flèche simple ↔ dans l’équation.
Ce sont des bases qui ne réagissent pas totalement, la réaction est partielle.
Tous ne captent pas un ion hydrogène et, à la fin, il reste encore des bases.
Exemple de réaction de dissolution de la base faible ammoniac :
NH3 + H2O ↔ NH4+ + HO–
Remarque : La réaction n’est pas totale avec l’eau. Pour traduire cela, on met une flèche double ↔ dans l’équation.
Ce sont des bases qui réagissent totalement, la réaction est totale.
Tous captent un ion hydrogène et, à la fin, il ne reste plus de bases.
Les solutions acide-bases
Vous pourrez visualiser les différentes molécules des solutions acides ou basiques, suivre l’évolution des concentrations ds différentes EC, de mesurer le pH de n’importe quelle solutions
Demi-équation et équation de réaction
Rédaction d'une équation de réaction
Couple A/B et leur demi-équation de réaction :
CH3COOH / CH3COO– : CH3COOH = CH3COO– + H+
H2O / HO– : HO– + H+ = H2O
Article - Allons plus loin
Lorsqu’un une base rencontre un acide, ils s’échangeront des ions hydrogènes. Mais pas toujours… Post bac, on vous exposera pourquoi mais si vous voulez une réponse maintenant consulter ce lien externe.
Source – lachimie.net