Réaction acide-base

Théorie de Brönsted

C’est un échange d’ions hydrogènes (ou protons, formule H+) entre 2 espèces chimiques (EC).
Les EC qui cèdent des ions hydrogènes sont des acides.
Les EC qui captent ions hydrogènes sont des bases.

B1 + A2A1 + B2

Exemple : Les ions hydroxydes (HO) vont réagir avec l’acide acétique (CH3COOH) pour former les ions acétates (CH3COO) de l’ eau (H2O).

HO(aq) + CH3COOH(aq)CH3COO(aq) + H2O(l)

Les couples acide / Base

On constate qu’un acide se transformera en sa base associée et vise vers ça. On parle alors de couple acido-basique (ou acide/base) que l’on notera ainsi : Acide / Base conjuguée

Exemple 1

L’ ion hydroxyde accepte (capte) un ion hydrogène pour se transformer en eau.

Demi-équation qui traduit cela est :

HO + H+ = H2O

Donc le couple acido-basique est :

H2O / HO

Exemple 2

L’acide acétique libèrent (cèdent) un ion hydrogène pour se transformer en ion acétate. Demi-équation qui traduit cela est :

CH3COOH = CH3COO + H+

Donc le couple acido-basique est :

CH3COOH / CH3COO

Force de acides et des bases

Certains acides ou bases réagissent totalement avec l’eau lors de sur dissolution tandis que d’autres ne vont réagir que partiellement. Présentaient des acides forts, des acides faibles mais aussi des bases fortes et faibles.
Ce sont des acides qui réagissent totalement, la réaction est totale. Tous cèdent un ion hydrogène et, à la fin, il ne reste plus d’acide. Exemple de réaction de dissolution de l’acide fort acide chlorhydrique :

HCl + H2O → Cl + H3O+

Remarque : La réaction est totale avec l’eau. Pour traduire cela, on met une flèche simple → dans l’équation.

Ce sont des acides qui ne réagissent pas totalement, la réaction est partielle.

Tous ne cèdent pas un ion hydrogène et, à la fin, il reste encore de l’acide.

Exemple de réaction de dissolution de l’acide faible acide acétique :

CH3COOH + H2O ↔ CH3COO + H3O+

Remarque : La réaction n’est pas totale avec l’eau. Pour traduire cela, on met une flèche simple ↔ dans l’équation.

Ce sont des bases qui ne réagissent pas totalement, la réaction est partielle.

Tous ne captent pas un ion hydrogène et, à la fin, il reste encore des bases.

Exemple de réaction de dissolution de la base faible ammoniac  :

NH3 + H2O ↔ NH4+ + HO

Remarque : La réaction n’est pas totale avec l’eau. Pour traduire cela, on met une flèche double ↔ dans l’équation.

Ce sont des bases qui réagissent totalement, la réaction est totale.

Tous captent un ion hydrogène et, à la fin, il ne reste plus de bases.

Les solutions acide-bases

Vous pourrez visualiser les différentes molécules des solutions acides ou basiques, suivre l’évolution des concentrations ds différentes EC, de mesurer le pH de n’importe quelle solutions

Demi-équation et équation de réaction (ARW)

Rédaction d'une équation de réaction

Couple A/B et leur demi-équation de réaction :

CH3COOH / CH3COO : CH3COOH = CH3COO + H+

H2O / HO : HO + H+ = H2O

Allons plus loin

Lorsqu’un une base rencontre un acide, ils s’échangeront des ions hydrogènes. Mais pas toujours… Post bac, on vous exposera pourquoi mais si vous voulez une réponse maintenant consulter cet article du site alchimie.net.

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