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Les formules à connaitre
Je sais effectuer un calcul si …
- J’ai écrit la formule littérale adéquate
- J’ai personnalisé la formule littérale
- J’ai calculé correctement (calculette + conversion)
- J’ai mis le bon nombre de chiffres significatifs CS
- J’ai mis la bonne unité à la fin du calcul
Liste des exercices
- Exercice 1 : pH acide
- Exercice 2 : pH basique
- Exercice 3 : Acide fort ou faible ?
Exercice 1 : pH acide
Soit une solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire à 0,0267 mol/L. Sachant que c’est un acide fort, déterminer le pH de la solution.
Correction :
L’équation de réaction avec l’eau est : HCL(aq) + H2O(l) Cl–(aq) + H3O+(aq)
Etant un acide fort, on peut écrire : C(HCL) = [ H3O+ ], alors
Exercice 2 : pH basique
Soit une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire à 2,0 mmol/L. Sachant que c’est une base forte, déterminer le pH de la solution.
Correction :
Etant une base forte, on peut écrire : C(NaOH) = [ HO– ], alors
Exercice 3 : Acide fort ou faible ?
Soit une solution d’acide éthanoïque de concentration à 53,5 mmol/L. Le pH de la solution est de 2,5. L’acide éthanoïque est-il un acide faible ou fort ?
Correction :
Donc l’acide étatique est un acide faible. On écrira la réaction de l’acide éthanoique dans l’eau avec une double flèche :
CH3COOH + H2O(l) ↔ CH3COO–(aq) + H3O+