Exercices avec le pH

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Formule du pH
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  • J’ai personnalisé la formule littérale
  • J’ai calculé correctement (calculette + conversion)
  • J’ai mis le bon nombre de chiffres significatifs CS
  • J’ai mis la bonne unité à la fin du calcul

Liste des exercices

  • Exercice 1 : pH acide
  • Exercice 2 : pH basique
  • Exercice 3 : Acide fort ou faible ?

Exercice 1 : pH acide

Soit une solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire à 0,0267 mol/L. Sachant que c’est un acide fort, déterminer le pH de la solution.

Correction :

L’équation de réaction avec l’eau est : HCL(aq) + H2O(l) Cl(aq) + H3O+(aq)

Etant un acide fort, on peut écrire : C(HCL) = [ H3O+ ], alors

Exercice 2 : pH basique

Soit une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire à 2,0 mmol/L. Sachant que c’est une base forte, déterminer le pH de la solution.

Correction :

Etant une base forte, on peut écrire : C(NaOH) = [ HO ], alors

Exercice 3 : Acide fort ou faible ?

Soit une solution d’acide éthanoïque de concentration à 53,5 mmol/L. Le pH de la solution est de 2,5. L’acide éthanoïque est-il un acide faible ou fort ?

Correction :

Si l’acide éthanoïque était un acide fort alors : C(CH3COOH) = [ H3O+ ] = 53,5 mol/L. Est-ce vrai ?

Donc l’acide étatique est un acide faible. On écrira la réaction de l’acide éthanoique dans l’eau avec une double flèche :

CH3COOH + H2O(l) ↔ CH3COO(aq) + H3O+

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